本篇文章给大家谈谈pp西格玛键电子云图像，以及sp西格玛电子云图对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
高分悬赏大批化学题目(可加分)
1、三氟化硼中的硼原子最外层3个电子，与3个氟原子形成3对共用电子对，所以有6个电子，还可以接受2个电子，所以按照路易斯酸碱理论属于酸。
2、与第三题原理是一样的，固定--COOH，丁基有4种同分异构体，把这4种都画出来，画出其一一对应的醇，再把对应的羧酸和醇酯化的产物画出来，就可以了。
3、（2）乙醇发生氧化反应，所以乙醇这边是负极，正极的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- (3)根据乙池中电极的质量都没减少（增大或不变）。如果Fe做阳极，是活性电极，材料发生反应，质量减小。得到结果：Fe是阴极（M极），石墨是阳极（N极）。N极是惰性电极，所以溶液中的阴离子反应。
西格玛键和pai键的区别
西格玛键（σ键）和派键（π键）的区别主要体现在以下几个方面：形成方式：σ键是原子轨道沿键轴方向“头碰头”重叠，像s - s、s - p、p - p轨道重叠都能形成，电子云呈圆柱形对称分布于键轴周围；π键是原子轨道沿垂直键轴方向“肩并肩”重叠，通常由p轨道形成，电子云分布于键轴上下或两侧，呈镜面对称。
σ键指原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”方式重叠所形成的共价键。形成σ键时，原子轨道的重叠部分对于键轴呈圆柱形对称，沿键轴方向旋转任意角度，轨道的形状和符号均不改变。π键指原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键。
成键轨道和反键轨道是分子轨道中的概念，要与原子轨道区分开。相似的可认为是“杂化”，但两者概念绝对不同！！就是说：1首先能量要守恒，有能量升高的轨道，就要有能量降低的轨道，前者为反键轨道，后者为成键轨道。
判断σ键和π键的一般规律是：共价单键是σ键；双键中有一个σ键和一个π键；三键中有一个σ键和两个π键。非金属元素原子之间以共用电子对形式形成的化学键叫做共价键。它具有饱和性和方向性。通过以前的学习我们知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
π键： 数量：2个 类型：均为pp型 说明：除了两个西格玛键外，二氧化碳分子中还存在两个π键。这两个π键是由碳原子的未参与杂化的两个p轨道与两个氧原子的未参与成西格玛键的2p轨道重叠形成的。由于参与形成π键的轨道均为p轨道，因此这两个π键均为pp型。
定义不同 单键，在化合物分子中两个原子间以共用一对电子而构成的共价键。双键是共价键的一种，两个原子间共用两对电子。共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成。稳定性不同 π键通常比σ键弱，π键的稳定性低于σ键。单键的稳定性低于双键。
pai键和西格玛键的判断是什么?
稳定性：σ键重叠程度大，键能高，更稳定，是分子的基本骨架；π键重叠程度小，键能低，易断裂，常存在于双键（1个σ + 1个π）或三键（1个σ + 2个π）中。存在形式：σ键可单独存在，如单键，两原子间仅能形成1个σ键；π键不能单独存在，需与σ键共存，双键含1个π键，三键含2个π键。
判断σ键和π键的一般规律是：共价单键是σ键；双键中有一个σ键和一个π键；三键中有一个σ键和两个π键。非金属元素原子之间以共用电子对形式形成的化学键叫做共价键。它具有饱和性和方向性。通过以前的学习我们知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
σ键指原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”方式重叠所形成的共价键。形成σ键时，原子轨道的重叠部分对于键轴呈圆柱形对称，沿键轴方向旋转任意角度，轨道的形状和符号均不改变。π键指原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键。
sp：一个s轨道和一个p轨道进行杂化，混合后重新分成2个完全等价的轨道，直线型。剩下的两个p轨道与该直线垂直，可用于成派键。sp2：一个s轨道和两个p轨道进行杂化，形成3个完全等价的轨道，处于平面正三角形。剩下的一个p轨道与该平面垂直，可用于成派键。
σ键：成键原子的电子云以“头碰头”方式重叠形成的共价键，其特征是轴对称，即以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转，共价键的电子云图形不变。π键：成键原子的电子云以“肩并肩”方式形成的共价键，其特征是镜像对称，即：电子云由两块组成，若以包含原子核的平面为镜面，两块电子云互为镜像。
定义不同 单键，在化合物分子中两个原子间以共用一对电子而构成的共价键。双键是共价键的一种，两个原子间共用两对电子。共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成。稳定性不同 π键通常比σ键弱，π键的稳定性低于σ键。单键的稳定性低于双键。
为什么中心原子与每个配位原子间有且仅有一个西格马键
1、其实这需要一点空间想象力。西格玛键的一个重要特征就是电子云的密度是沿着、并且关于连接两个原子核的那条直线对称的，如图：O[----------------------]O O代表原子核，----代表连接两个原子核的直线，[ ]是电子云密度最集中的地方。
2、是这样的，因为其他的单个卤素原子是以一个西格马键和两个配位键构成的。砹的半径太大，键能达不到那么高。而且砹已经接近金属元素了，又是放射性元素，组成的话理应和其他几个不一样的。
3、二氧化硫是V形结构，不能用简单的8电子结构解释，它形成的是派3 4键.中心的硫原子以sp2杂化成键. 三个杂化轨道上有2个放2个未成对电子，1个放1对孤对电子，2个未成对电子分别与2个O的各1个未成对电子形成西格玛键。
4、确定杂化轨道需要计算中心原子的价层电子对数，价层电子对等于西格玛键和孤对电子对数之和。
5、解释：硝酸分子为平面共价分子，中心氮原子sp杂化，未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
